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（2013?江西二模）分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
分析：分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，则说明A应为酯，B在一定条件下能转化成C，则B为醇，C为酸，B能被氧化为酸，则B中含有-CH2OH，根据C3H7-的结构判断．
解答：解：因B在一定条件下可氧化成C，则B为C3H7CH2OH，C为C3H7COOH，而C3H7-有CH3CH2CH2-和CH3CH（CH3）-两种，
故选B．
点评：本题考题有机物的推断，题目难度不大，注意根据B转化为C的性质和C3H7-的同分异构体的种类判断．
练习册系列答案
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（2013?江西二模）下列说法正确的是（　　）
（2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
2
2
个δ键、
2
2
 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
 杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
 晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
三角锥形（或四面体形）
三角锥形（或四面体形）
．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
．
（2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO4-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
cab或cba或bca
cab或cba或bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
NH3
NH3
．
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
；
②丁装置中稀硫酸的作用是
吸收未反应的氨气
吸收未反应的氨气
；
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
过滤
过滤
（填分离操作的名称）．
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
碳酸根离子水解显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在碱性条件下水解而被除去
．
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．
（2013?江西二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

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