题目内容
【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】D
【解析】
试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，D正确，答案选D。
【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O
[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。
[实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。 |
② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
（1）实验①中产生气泡的离子方程式为_________。
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_________。
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
