Question

【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）

（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。

（3）滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

正确的操作顺序为：______________________。

（4）有关数据记录如下：

实验序号	待测定液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】 酸 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 无影响 偏高

【解析】（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；（2）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化；（3）根据滴定操作的实验判断，正确顺序是：①⑤③④②⑥；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为：20.10ml、19.90ml、21.80ml（误差太大，舍去）；取前两平均体积为20.00ml，代入c（NaOH）===0.2000mol/L；（5）锥形瓶一定不能用待测液润洗，只用蒸馏水冲洗锥形瓶，故测定结果无影响；滴定终点时仰视读数，读数偏大，计算时标准液氢氧化钠体积增大，测定结果偏高。