题目内容
【题目】已知以下化学键的键能(kJ·mol-1):H—H:436 H—O:463 O=O:496,则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热ΔH是( )
A.-484 kJ·mol-1
B.484 kJ·mol-1
C.-242 kJ·mol-1
D.242 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
H-H键的键能为436kJ/mol,O═O键的键能为496kJ/mol,H-O键的键能为463kJ/mol,热化学方程式2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-496kJ/mol=484kJ/mol,故答案为B。
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【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。(填“酸”或“碱”)
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后,溶液由_______________________________,即到终点。
(3)滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器;⑥滴定操作
正确的操作顺序为:______________________。
(4)有关数据记录如下:
实验序号 | 待测定液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(5)若滴定时锥形瓶未干燥,则测定结果________;若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则所测碱的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。