题目内容

6．生活中处处是科学，请用所学知识回答下列问题．
（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是土豆变蓝色．
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】．已知醋酸在水中能电离出CH3COO-和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．

分析 （1）淀粉遇碘变蓝色；
（2）硝酸铵为强酸弱碱盐；可与碱发生复分解反应生成氨气；
（3）醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水．

解答 解：（1）土豆含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：土豆变蓝色；
（2）硝酸铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可与碱发生复分解反应生成氨气，故答案为：酸性；复分解反应；
（3）醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
A．胶体的聚沉是化学变化
B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
11．某化合物X可看作由CO2和NaOH反应所得．为确定其组成，相关实验及数据如表所示：
 ⅠⅡⅢⅣ
盐酸液的体积
（mL）		30303030
样品（g）3.324.155.817.47
二氧化碳的体积
（mL）		672840896672
（1）用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2504mL．
（2）领取3.32g化合物X样品于300℃加热分解至完全（Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，化合物X的化学式2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．
14．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是① （填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离予方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图2：回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
②写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．称取2.850g绿矾 （FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.9754．
1．实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不正确的是（　　）
A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重
11．（a）标出物质中元素的化合价KClO3+1、NH4NO3-3，+5
（b）配平化学方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
    ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（c）根据条件写出化学方程式
③空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮，请写出该反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
④高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的复分解反应H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
18．在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量．
15．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：
（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++OH-=Mg（OH）2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）a的值为24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）．
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．每摩尔甲基中含10NA个电子
B．标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子数为2NA
D．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

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