题目内容

下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）
A．Na处于第三周期
B．Br处于第VⅡA族
C．第ⅤA族元素全部是非金属元素
D．第五周期共有18种元素
A．Na元素原子有3个电子层，处于第三周期，故A正确；
B．溴属于卤族元素，与氯元素处于同一主族，处于第VⅡA族，故B正确；
C．Sb、Bi属于金属元素，故C错误；
D．第五周期，每一列含有一种元素，共有18种元素，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素④的原子结构示意图为______．
（2）元素①和③形成的化合物中的化学键是______共价键（填“极性”或“非极性”）．
（3）元素①单质的电子式为______．
（4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）______，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）．
（5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______．
X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（　　）
A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族
如图为元素周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（　　）
A．元素c的含氧酸一定是强酸
B．元素a、d的原子半径：a＞d
C．元素b在自然界中存在游离态
D．元素b、c的阴离子半径：b＞c
X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
WXY
Z
已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
（1）X和Z的元素符号分别是______、______．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为______．
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．
编号推测性质化学方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①____________
②______H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr
下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3
B．稳定性：H2S＞H2O＞HF
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．还原性：Cl-＞Br-＞I-
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题．
族
周期 		IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②Ne
3③④⑤⑥
（1）①元素符号是______；
（2）②的原子序数是______；
（3）①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①______⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
A．④和⑥形成化合物的化学式：NaCl
B．⑤的原子结构示意图：
C．③和⑥形成化合物的电子式：
对C、N、Si三种元素的叙述错误的是（　　）
A．所处的周期序数：C=N＜Si
B．原子半径：Si＞C＞N
C．最高化合价：Si＞C＞N
D．非金属性：N＞C＞Si

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