Question

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ， 某同学进行了如图实验：
下列说法正确的是（ ）
A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C.无法确定沉淀B的成分
D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：试液中加入盐酸产生气体，硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮，说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子；二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解不共存，一定不含偏铝酸根离子，向滤液中加入足量氢氧化钡，产生气体，氢氧根离子与氨根离子反应生成氨气，一定含有氨根离子，因为第一步反应中生成三价铁离子，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或者硫酸钡，滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子，通入二氧化碳，得到沉淀B为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为0.1molL﹣1 ， 依据溶液中阴阳离子所带电荷守恒可知：硫酸根离子一定存在；三价铁离子，一定不存在； 一定不存在的是：Fe3+、AlO2﹣；
所以一定含有的离子有：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；
无法确定的是：K+、Cl﹣ ，
A．通过实验现象无法确定是否含有Cl﹣、K+ ， 故A错误；
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、H+、Fe2+ ， 不含有铝离子，故B错误；
C．沉淀B的成分为碳酸钡沉淀，故C错误；
D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ ， 故D正确；
故选：D．