题目内容
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是______．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实 验 内 容 | 实 验 方 法 | 实 验 现 象 |
| 验证氧化性 | 取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液 | ______ |
| 验证不稳定性 | ______ | 产生气泡，木条复燃． |
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，故答案为：容量瓶；
（3）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以要用酸式滴定管盛放，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；
（4）设25mL双氧水溶液中含有双氧水的质量是x，
5H2O2+6HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
170g 2mol
x 10-3cVmol
x=0.085 cVg
则250mL双氧水溶液中双氧水的质量是0.85 cVg，双氧水溶液的质量为10ρ g，所以其质量分数=
=
，故答案为：；
II．如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则说明双氧水氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以能证明双氧水有氧化性；
如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则说明双氧水分解生成氧气，所以能证明双氧水不稳定，
故答案为：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
| 验证氧化性 | 溶液变蓝色 | |
| 验证不稳定性 | 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验． |
分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；
（3）酸性溶液要用酸式滴定管量取，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；
（4）根据方程式中，高锰酸钾和双氧水之间的关系式计算25mL双氧水中双氧水的质量，从而得出250mL双氧水溶液中双氧水的质量，根据质量分数公式计算即可；
II．如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则证明双氧水有氧化性；
如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则证明双氧水不稳定．
点评：本题考查了实验设计，明确物质的性质是解本题的关键，知道碘遇淀粉变蓝色、氧气能使带火星的木条复燃分别是碘和氧气的特征现象．
