题目内容

在反应 MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O中，
（1）还原剂是                     ，被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为                        
（2）请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
（1）HCl ，1:2
（2）
练习册系列答案
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氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是
Cu
Cu
，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
（2）在反应MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是
2.24L
2.24L
．
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是
AC
AC
．
A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是
（
a
32
+
V
22.4
）mol
（
a
32
+
V
22.4
）mol
．
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是：
MnO2
MnO2
，还原剂是：
HCl
HCl
，被氧化的物质是：
HCl
HCl
，发生还原反应的物质是：
MnO2
MnO2
．氧化产物是
Cl2
Cl2
，还原产物是：
MnCl2
MnCl2
当有0.5mol的Cl2生成时，反应中转移的电子数是：
NA
NA
．
在反应MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，
（1）被氧化的元素是
Cl
Cl
，氧化剂是
MnO2
MnO2
，氧化产物是
Cl2
Cl2
．
（2）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
1：2
1：2

（3）请在题中用双线桥法标明电子转移的方向和数目
．
在反应MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量比为（　　）
A、1：2B、1：4
C、2：1D、4：1

（12分）氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

    反应①中还原剂是      ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是        。

    （2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                 。

    （3）已知反应：

    Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

    3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

      ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是              。

      ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是          。

    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2

    ③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是               。

 

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