题目内容
【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a.__________________
b.__________________
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物还缺少的仪器是__________,将仪器补充完整后进行实验。冷凝水由________(填f或g)口通入。
【答案】蒸馏烧瓶 直形冷凝管(器) 酒精灯 g
【解析】
(1)根据仪器的外形可知,a为蒸馏烧瓶,b为直形冷凝管(器),故答案为:蒸馏烧瓶;直形冷凝管(器);
(2)利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,需要用蒸馏的操作,故还缺少的仪器有酒精灯;该实验操作过程中需要通入冷却水,通入的方向是g口进水,f口出水,故答案为:酒精灯;g。
【题目】锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如下:
(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的离子方程式为________。
(3)步骤(2)中的电解过程中,若用甲醇燃料电池作电源,用KOH作电解质,负极反应为_________。
(4)整过生产过程必须严格控制无水,回答下列问题:
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,化学反应方程式为_________。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。
(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下:
SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是(___)
A.还原过程需在无氧的气氛中进行 |
B.投入1molZn可生成14g还原产物 |
C.增加SiCl4(g)的量,该反应平衡常数不变 |
D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O,该温度下Ag2SO4的Ksp=_______(两位有效数字)。