题目内容
【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于5mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说 法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l
B. 得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol
【答案】B
【解析】A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为
=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是：2∶1，故A正确；B ．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为： 
=0.64L=640mL，故B错误；C．标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为： 
=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04，NO2的体积分数为
×100%=80%，故C正确；D．混合气体中NO2的物质的量为0.04mol，N2O4的物质的量为0.01mol，根据原子守恒可知被还原的硝酸物质的量为0.04mol+0.01mol×2=0.06mol；合金中Cu的物质的量为0.02mol、Mg的物质的量为0.01mol，则起酸性作用的硝酸的物质的量为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，参加反应的硝酸的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，故D正确；答案为B。
