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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体MNQ的物质的量随时间的变化如右图所示,则下列叙述正确的是(   )

A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为32

B. 平衡时,M的转化率为50%,若条件改为恒温恒压,则达平衡时M的转化率小于50%

C. 若开始时向容器中充入2 mol M1 mol N,达到平衡时,M的体积分数小于50%

D. 5 min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v()>v()

【答案】C

【解析】A. 定温定容时,压强之比等于物质的量之比,体系平衡时与反应起始时的压强之比为0.8:1.2=2:3,故A错误;B. 由图中各物质物质的量的变化判断2M(g)+N(g)Q(g)该反应气体物质的量减小,恒温恒容时反应,压强减小,若条件改为恒温恒压,相当于原平衡加压,加压平衡右移,则达平衡时M的转化率大于50%,故B错误;C. 若开始时向容器中充入2molM1molN,相当于原平衡加压,加压平衡右移,达到平衡时,M的体积分数小于50%,故C正确;D. 5min时,再向体系中充入少量He,对于平衡无影响,故D错误。故选C。

练习册系列答案
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HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

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