Question

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.标准状况下，CCl4不是气体，所以11.2L CCl4 不是0.5mol，故A错误；

B.MnO2 与浓盐酸反应才能生成氯气，随着反应进行盐酸的浓度变小，反应就会停止，实际参加反应的盐酸n(HCl)0.4mol，生成的氯气分子数小于 0.1 NA，故B错误；

C.NaHSO4 固体中含有的离子是：Na+、HSO4-，所以1mol NaHSO4 固体中含有的离子总数为 2 NA，故C正确；

D.因未给出溶液的体积，所以无法计算0.5mol·L-1 K2SO4 溶液中阴阳离子总数，故D错误；

本题答案为C。