配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液.需用到的仪器是( ) A.500mL容量瓶B.试管C.酒精灯D.分液漏斗题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

配制500mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，需用到的仪器是（　　）

A、500mL容量瓶

B、试管

C、酒精灯

D、分液漏斗

分析：配制500mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．

解答：解：配制500mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，
所以需要使用的仪器为500mL容量瓶，不会使用到试管、酒精灯和分液漏斗，
故选A．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制过程选择使用的仪器．

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现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有

（填代号），还缺少的仪器是

（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为

g．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因

．
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥 D．定容时仰视液面．

实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量

g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于

（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）

A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 E．烧杯 F．托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

（填写字母）
A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A．转移 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
其正确的操作顺序应是

B→E→A→C→A→D→F

B→E→A→C→A→D→F

（填写字母）

用CuSO₄晶体配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行

．
（2）配制该溶液应用托盘天平称取

g 五水硫酸铜．
（3）下列情况对所配制的CuSO₄溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L^-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L^-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸

mL？进行这步操作时，应选择下列量器

（填序号）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）

．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是

．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO₂氧化足量的上述12.0mol?L^-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目

；
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有

摩尔HCl被氧化？