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【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是(  )

A. 化合反应均为氧化还原反应

B. 金属氧化物均为碱性氧化物

C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

D. BaSO4NaOHHNO3都是强电解质

【答案】D

【解析】A.化合反应中若没有化合价变化,则不属于氧化还原反应,如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应,为非氧化还原反应,故A错误;B.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如过氧化钠不属于碱性氧化物,故B错误;C.烧碱、熟石灰都是碱,而纯碱为碳酸钠,属于盐类,故C错误;DBaSO4NaOHHNO3在溶液中完全电离,属于强电解质,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1,沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。

回答下列问题:

(1)装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”),装置己的作用是 ;如何控制两种反应物体积相等:

(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂: (选填字母)。

A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸

(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H ==SO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是______ (选填字母)。

A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取

(5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有 (写两条即可)。

【题目】镁是一种重要的金属资源,在各领域都具有重要的作用。

(1)皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法,其实质是在高温和真空条件下,有氧化钙存在时,通过硅还原氧化镁生成镁蒸气,与反应生成的固体硅酸二钙(2CaO·SiO2)相互分离,并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式

电解槽中先得到的是镁的蒸气,镁蒸气可以在下列 (填编号)气体氛围中冷却。

A.空气 B.氮气 C.水蒸气 D.氢气

(2)目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤:在干燥的HCl气流中加热脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是_____________________(步骤可重复使用);在干燥的HCl气流中加热时,能得到无水MgCl2,其原因是______________________。

(3)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l012,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH)≥_______________mol·L1

(4)在Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液,溶液变澄清。反应原因可能有两个:一是NH4+水解产生H+H+再与Mg(OH)2反应;二是_____________________(用离子方程式表示)。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

(5)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一,下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。其工作时Mg作 (填“X”或“Y”)电极,正极的电极反应式:

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