题目内容
【题目】在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________
(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________
(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________
(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________
(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________
(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________
【答案】 N2、C60 CO2 CCl4 NH3 H2S、SO2 HF
【解析】HF以极性键形成的极性分子;H2S为V型结构,H2S以极性键形成的极性分子;NH3为三角锥型结构,NH3以极性键形成的极性分子;CO2为直线型结构,CO2以极性键形成的非极性分子;CCl4为正四面体结构,CCl4以极性键形成的非极性分子;N2以非极性键形成的非极性分子;C60以非极性键形成的非极性分子;SO2为V型结构,SO2以极性键形成的极性分子。
HF以极性键形成的极性分子;H2S中中心原子S上的孤电子对数为(6-2
1)=2,成键电子对数为2,价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,S上有两对孤电子对,H2S为V型结构,H2S以极性键形成的极性分子;NH3中中心原子N上的孤电子对数为
(5-3
1)=1,成键电子对数为3,价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,N上有一对孤电子对,NH3为三角锥型结构,NH3以极性键形成的极性分子;CO2中中心原子C上的孤电子对数为
(4-2
2)=0,成键电子对数为2,价层电子对数为2,VSEPR模型为直线型,C上没有孤电子对,CO2为直线型结构,CO2以极性键形成的非极性分子;CCl4中中心原子C上的孤电子对数为
(4-4
1)=0,成键电子对数为4,价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,C上没有孤电子对,CCl4为正四面体结构,CCl4以极性键形成的非极性分子;N2以非极性键形成的非极性分子;C60以非极性键形成的非极性分子;SO2中中心原子S上的孤电子对数为
(6-2
2)=1,成键电子对数为2,价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角型,S上有一对孤电子对,SO2为V型结构,SO2以极性键形成的极性分子。
(1)以非极性键结合的非极性分子是:N2、C60。
(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是:CO2。
(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是:CCl4。
(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是:NH3。
(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是:H2S、SO2。
(6)以极性键相结合的极性分子有HF、H2S、NH3、SO2,而且分子极性最大的是HF。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D