Question

下列说法正确的是

A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L

B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7

C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c（Na⁺）+c（ H⁺） =c（CO₃^2－）+c（ SO₄^2－）+C（ HCO₃^－）+c（OH^－）

Answer 1

C

解析试题分析：NH₄ Cl溶液溶液中，铵根离子水解促进水的电离，由水电离出的c（H⁺）为10^－5mol／L，故A 错误；将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH <7，故B错误；在c（H⁺）：c（OH^－）=1：l0¹²的溶液中，c（H⁺）<c（OH^－），溶液显碱性，N a⁺、I^－、NO₃^－ 、SO4^2－能大量共存，故C正确；D、根据电荷守恒可得c（Na⁺）+c（ H⁺） =2c（CO₃^2－）+2c（ SO₄^2－）+C（ HCO₃^－）+c（OH^－），故D错误；故选C。
考点：盐水解的实质、酸碱混合pH的判断、离子共存及电荷守恒等知识。