Question

【题目】25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定20mL0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液体积的变化曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10-7.6

B.三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HA

C.滴定至W点时，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.当三种溶液恰好完全中和后将其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Q点溶液的pH=3.8，c(D－)≈c(H＋)=10-3.8mol·L－1，c(HD)≈0.1mol·L－1，则HD的电离平衡常数，A错误；

B．根据图象可知，没有加碱时，0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，pH大小为：HD＞HB＞HA，溶液pH越大酸性越弱，则三种酸的酸性强弱：HD＜HB＜HA，B错误；

C．W点时，加入的NaOH反应掉一半的HB，则此时溶质为等浓度的HB、NaB，HB电离出H＋，B－水解产生OH－，结合图示，可知溶液的pH＜7，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，则c(B－)＞c(HB)。结合物料守恒c(B－)+c(HB)=2c(Na＋)，可知：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)，溶液中离子浓度大小为：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；

D．0.1mol·L－1的三种酸的pH都大于＞1，说明三种酸都是弱酸，则完全反应后生成的都是强碱弱酸盐，混合液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)，可知：c(Na＋)＞c(A－)+c(B－)+c(D－)，D错误。

答案选C。