题目内容
【题目】下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）
A.在电解池的阴极发生还原反应
B.与电源负极相连的是电解池的阳极
C.电解池溶液中的阴离子移向电解池的阳极
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
【答案】B
【解析】
A．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阳离子在阴极得电子发生还原反应，故A正确；
B．电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B错误；
C．电解池中，阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极，故C正确；
D．电解池中，电子从电源的负极经导线流入电解池的阴极，故D正确；
故选B。
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。
（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。
（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/ mol）的含量，现进行以下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62— |
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
