题目内容

(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度   25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为

       或          。

若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,则a的取值范围        。

(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性,则m∶n=    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                   。

②若所得混合液的pH=2,则m∶n=   ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                     。

 

【答案】

(1)> 10   3(每空1分)        (2) <a<7(2分)

(3) ①10∶1(2分) c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) (全对得2分)[来源:]

②9∶2(2分) c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-) (全对得2分)

【解析】略

 

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