题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E为第二至第四周期的元素,其原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,C在元素周期表的各元素中电负性最大,D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。请回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布式为____。
(2)A和B中,第一电离能较大的是___(填元素符号);B的简单氢化物的立体构型是__,中心原子的杂化类型是___。
(3)A22-和B22+互为等电子体,B22+的电子式可表示为____,1 mol B22+中含有的π键数目为____。
(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键_______________。
(5)化合物DC2的晶胞结构如图所示,该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是_____cm3(只要求列算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
【答案】3d54s1 O V形 sp3 [:OO:]2+ 2NA F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
【解析】
A、B、C、D、E都是前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍,则A原子有2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素;C在元素周期表的各元素中电负性最大,则C为氟元素;B原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,且原子序数小于氟元素的原子序数,则B为氧元素;D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,则D为钙元素;E为第四周期元素,且E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的,则E为铬元素。据此解答。
(1)E为Cr,基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1;
(2)A为C,B为O,第一电离能较大的是O;B的简单氢化物为H2O,中心氧原子价层电子对数为,为sp3杂化,有2对孤电子对,空间构型为V形;
(3)C22与O22+互为等电子体,结构相似,O22+带两个正电荷,价电子数为6+6-2=10,电子式可表示为[:OO:]2+;氧氧三键中有两个π键,1 mol O22+中含有的π键数目为2NA;
(4)HF水溶液中存在的所有氢键为F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O;
(5)由化合物CaF2的晶胞结构可知,晶胞中含有钙原子的数目为8×+6×=4,含有氟原子的数目为8,故该晶胞的质量为,该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积==cm3。
【题目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓,用符号ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1,则CO(g)的ΔHθ=_________。
(2)合成尿素的反应:2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g) ΔH=-81.0 kJ·mol-1;T℃时,在体积为2 L 的恒容密闭容器中,将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应,5 min时,NH3的转化率为80%。则0~5 min平均反应速率为v(CO)=_________。
已知:
温度/K | 398 | 498 | … |
平衡常数(K) | 126.5 | K1 | … |
则:K1________(填“>”或“<”)126.5;其判断理由是__________。
(3)若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:
①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则a表示________的转化率。
②当 =________时,尿素含量最大;在该条件下,对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____(写一种)。
【题目】下列依据所给条件推出的结论不正确的是( )
选项 | 条件 | 结论 |
A | 在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质 | CH3COOH水溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,因此CH3COOH是电解质 |
B | 凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称为碱 | H2O既是酸又是碱 |
C | Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改写为FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2 | HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2 |
A.AB.BC.CD.D