Question

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处发生反应的离子方程式为________________________________；

②处发生反应的离子方程式为________________________________。

Answer 1

【答案】 钠（或Na） 铝（或Al） S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓ 分液漏斗 A Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钠；铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-。故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-．

Ⅱ．(3)由图知a为分液漏斗，本题正确答案是:分液漏斗;

(4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈,无需加热即可进行,因此，本题正确答案是:A;
(5)检验氯气的性质时,不能先通过NaOH溶液,否则会消耗氯气,且起不到尾气吸收的作用, 因为①处为NaBr溶液、②处为NaOH溶液，所以应从X端进氯气。

①先①与NaBr溶液反应生成Br2,反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ,

②在与②处为NaOH溶液反应，其离子反应方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。答案：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O