Question

【题目】现有下列十种物质：①H2②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（2）⑩在水中的电离方程式为 ．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ， 过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式： ．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
（3）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O,CO2+OH﹣=HCO3﹣
（4）Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣
（5）0.6NA或3.612×1023
【解析】解：（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（2）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣；
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣；
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al物质的量= =0.2mol，电子转移为0.2mol×（3﹣0）=0.6mol，电子数为0.6NA或3.612×1023；
所以答案是：（1）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；CO2+OH﹣=HCO3﹣；（4）Ba2++2OH+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣；（5）0.6NA或3.612×1023．