[题目]下列叙述中.通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是( )A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（）

A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱

C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低

【答案】D

【解析】

比较两种元素非金属性强弱可以从气态氢化物的稳定性、单质氧化性的强弱、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、单质与H2化合的难易等几个方面进行。而与单质的熔沸点高低无关，故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】现有下列十种物质：①H2②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为．
（2）⑩在水中的电离方程式为．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为．

【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻；t3时刻；t4时刻．（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
（3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是（填选项）．
A.正反应速率减小，逆反应速率增大
B.正反应速率增大，逆反应速率减小
C.正、逆反应速率都减小
D.正、逆反应速率都增大
（5）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．

【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现

【题目】漂白粉的有效成分是

A. 次氯酸钙 B. 氯化钙

C. 次氯酸 D. 次氯酸钙与氯化钙

【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．
（2）离子交换膜的作用为：、．
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2 ，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式．
（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）浓度均为0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为．
（7）联氨（又称肼，N2H4 ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题： ①联氨分子的电子式为．
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．

【题目】2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）当（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）．
（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为．
（4）适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
（5）“沉锌”的离子方程式为．
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是．

【题目】利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：

试回答下列问题
（1）写出结构简式：D ．
（2）属于取代反应的有（填数字序号）．
（3）1mol BAD最多可与含mol NaOH的溶液完全反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：
反应⑤：．

【题目】常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

试题分类