题目内容

加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（   ）
A．NH3B．CO2C．O2D．CO2与O2
C
NH4HCO3分解反应的方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。H2O与CO2通过过量Na2O2发生反应生成O2，NH3和O2的混合气体通过浓H2SO4，NH3被吸收，最后得到的气体是O2。
练习册系列答案
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将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(   )
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
A．42：53B．53：42C．26.5：42D．42：26.5
某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④饱和KHCO3溶液  ⑤浓H2SO4  ⑥CaCO3固体  ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。
分项
内容
CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）
除杂洗气装置（Y）
制备产品装置（Z）
选择的装置（填序号）
 
 
c
选择的药品（填序号）
 
 
①
(2)如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：_________________。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________________，Y装置中除去的杂质为_____________。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是____________________。
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_______________%（质量分数）。
附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度
化学式
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度（g/100 g H2O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4
将3.72 g 结晶 Na2CO3·xH2O 加热至500 ℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18 g，则x值为（   ）
A．1B．2C．6D．10
有一包白色固体，可能含有Na+、K+、Ca2+、Cu2+、、Cl-、，现做如下实验：
①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。
②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体。
③取少量滤液，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀部分溶解并有气体放出。
请完成下列问题：
（1）白色固体中一定含有的离子是____________，一定没有的离子是_________________。
（2）白色固体中可能含有的离子是___________________，如检验其是否存在，还需进行的实验操作是_____________________________________________________________________。
可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（   ）
A．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成
B．溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成
C．观察加热时有无气体放出
D．观察滴加盐酸时有无气泡产生
下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（   ）
A．C和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2CO3溶液和盐酸D．Na和Cl2
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式______；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是______；
（4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了______，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要______（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

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