Question

下列说法中正确的是（　　）

A．pH值为0的溶液，其中只有H⁺，而无OH^-

B．溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol/L，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性

C．c（H⁺）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强

D．在25℃的纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性

Answer 1

分析：A、溶液中存在水的电离平衡；
B、c（H⁺）＞10^-7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；
C、溶液PH=-lgC（H⁺），c（H⁺）越大，则pH值越小；
D、25℃的纯水中存在离子积常数为10^-14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；

解答：解：A、溶液中存在水的电离平衡，常温下pH值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢氧根离子浓度为10^-14，故A错误；
B、c（H⁺）＞10^-7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；故B错误；
C、（H⁺）越大，则pH值越小，溶液的酸性越强，故C错误；
D、25℃的纯水中存在离子积常数为10^-14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离平衡应用，溶液酸碱性的判断，主要考查溶液中离子积的计算应用，溶液PH的变化判断，题目难度中等．