题目内容
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al
B.X元素可能为Si
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
解析:选D 从框图可以看出元素X应该有变价,反应①和②都属于氧化还原反应,Al和Si均无变价,反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行,不是可逆反应,元素X可能为氯、溴、碘等元素。
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________________________________。
(2)将MnO氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO+Fe2++________=Mn2++Fe3++________。
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时[来源:学.科.网] | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:________。
(4)己知:一定条件下,MnO可与Mn2+反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:
实验现象如下表:
编号 | 实验现象 |
a | 溴水褪色 |
b | 产生淡黄色沉淀 |
c | 滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
根据实验现象进行分析:
(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)_______________
________________________________________________________________________。
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBrR—Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1溴丁烷 | |
密度/(g·cm-3) | 0.789 3 | 1.460 4 | 0.809 8 | 1.275 8 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题:
(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。
A.圆底烧瓶 B.量筒
C.锥形瓶 D.漏斗
(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇,其原因是__________________________________________________________。
(3)将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是________(填字母)。
A.NaI B.NaOH
C.NaHSO3 D.KCl
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸馏产物的方法,其有利于________;但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏,其原因是______________________。