Question

某化学小组进行Na₂SO₃的性质实验探究。

在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：

(1)a中实验现象证明Na₂SO₃具有________性。

(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________

(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)_______________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)a中发生反应的化学方程式为：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O===Na₂SO₄＋2HBr，证明Na₂SO₃具有还原性。

(2)b中产生淡黄色沉淀，发生反应的离子方程式是SO＋2S^2－＋6H^＋===3S↓＋3H₂O。

(3)滴入酚酞溶液变红是因为SO发生了水解反应而使溶液显碱性：SO＋H₂OHSO＋OH^－，再加入BaCl₂溶液后，Ba^2＋与SO反应产生BaSO₃沉淀，反应消耗了SO使其浓度减小，水解平衡向左移动，OH^－浓度减小，红色褪去。

答案：(1)还原性　(2)SO＋2S^2－＋6H^＋===3S↓＋3H₂O

(3)在Na₂SO₃溶液中，SO水解显碱性：SO＋H₂OHSO＋OH^－，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入 BaCl₂后，Ba^2＋＋SO===BaSO₃↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH^－)减小，红色褪去。