题目内容

下列说法正确的是(　 　)
A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数
B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D．同周期元素原子的最外层电子数相同
C
本题可通过反例排除；
A:He最外层有2个电子，但族序数为0；B项：第一周期是以非金属氢开始的；D项：0族元素的中He最外层电子数与其它元素不同。故答案为C
练习册系列答案
相关题目
（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X        Y        Z         T           ；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                         ；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为     
（10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图   ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D2C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：                  ；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：                  
                                                
(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。
下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()
A
 
C
 
B
 
A、三种元素的原子半径大小顺序是C<A<B
B、A元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C、B元素的氧化物和氢化物的水溶液都是酸性物质
D、C元素的单质是非金属中唯一能跟水反应的物质
在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　 　)
A．30B．12C．17D．20
（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是        ，3d轨道半充满的是         ，4s轨道半充满的是          。（写元素符号）
（13分）根据所学知识填空
（1）第二周期第VIA族的元素是第几号元素？                  
（2）核电荷数为13的元素在周期表中的位置第      周期第       族
（3）原子核内有10个质子的原子          
（4）核外有10个电子的＋2价阳离子             
（5）核外有18个电子的一1价阴离子           
（6）L层为最外层，L层的电子数是K层的3倍的原子           。
下面几题用“＞”或“＜”回答下列问题：
（7）酸性：H2CO3       H2SiO3 ， H2SiO3    H3PO4
（8）碱性：Ca(OH)2     Mg(OH)2 ，Mg(OH)2        Al(OH)3.
（9）气态氢化物稳定性：H2O     H2S ， H2S      HCl 。
(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：
（1）E的原子结构示意图为。
（2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。
（3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。
（4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的         (填“阴”或“阳”)极。

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