Question

【题目】工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △H<0

（1）、随着温度升高，平衡常数K值变_______。

（2）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）__________。

（3）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_____（填容器编号）。

（4）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：

4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O 温度高于900℃时，NO产率下降的原因_____。

Answer 1

【答案】 减小 b a ①＜②＜③ 高温生成NO，放热，温度高于900℃产率下降

【解析】（1）合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小；（2）当横坐标为压强时，因为增大压强，平衡正向移动，NH3含量增大，变化趋势正确的是b，当横坐标为温度时，因为反应正向放热，升温，平衡逆向移动，NH3含量降低，变化趋势正确的是a；

（3）③恒温、恒压；充入3mol H2和1mol N2 ，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即①＜②。故答案为①＜②＜③；（4）由图象可知在温度较低时生成氮气．温度高于900℃时，NO产率下降是因为反应4NH3+5O24NO+6H2O是放热反应，达到平衡后，升温平衡逆向进行。故产率降低．吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度，使平衡向正向移动，进一步与NO反应生成硝酸。