Question

【题目】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素周期表中的位置是__________。

（2）画出C的阴离子的结构示意图：__________。

（3）A的单质与B的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。

（4）C的最高价氧化物的化学式：__________。

（5）由A、B 、C 三种元素组成的离子化合物的化学式：__________。

（6）C最高价氧化物的水化物的水溶液与D最高价氧化物的水化物的水溶液相互反应的离子方程式是__________。

Answer 1

【答案】 第二周期第VA族 略 N2+3H22NH3 SO (NH4)2S或NH4HS H++OH-=H2O

【解析】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K；

（1）由上述推断可知，B为氮元素，原子序数为7，处于周期表中第二周期第ⅤA族；

（2）S2-离子的结构示意图为；

（3）在一定条件下合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3；

（4）由上述推断可知，C为S元素，S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，；

（5）由H、N 、S三种元素组成的离子化合物的化学式为(NH4)2S或NH4HS；

（6）稀硫酸与KOH溶液发生中和反应的离子方程式是H++OH-=H2O。