题目内容

【题目】下列变化属于非氧化还原反应的是

A. 金属生锈 B. 分离液态空气制氧气

C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 硫酸型酸雨腐蚀护栏

【答案】C

【解析】A金属生锈中金属被氧化,属于氧化还原反应,A错误B分离液态空气制氧气属于物理变化,B错误C煅烧石灰石制生石灰中没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应C正确D硫酸型酸雨腐蚀护栏中金属失去电子,被氧化,属于氧化还原反应D错误,答案选C

练习册系列答案
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【题目】亚氯酸钠NaClO2主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠NaClO2,请根据下面的工艺流程图回答下列问题:

已知:纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

1)电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+Mg2+SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)c(SO42-)____________[已知:Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

2)无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________

3)将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室,通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________

4)将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________

5ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2I-发生反应:2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________

②取V1 mLClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中,反应完毕后再用0.lmol·L-1 Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mLNa2S2O3溶液,ClO2 的浓度为____________ g·L-1。(杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl-

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