题目内容
(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
| △H/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -726.5KJ/mol （2分）
（2）-128.1 KJ/mol （2分）（3）D（2分）
解析:
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