已知25℃时.Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20.要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一).则应向溶液里加入NaOH溶液.使溶液的pH为 A．4 B．6 C．8 D．10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－²⁰。要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀较为完全(使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（）

A．4 B．6 C．8 D．10

【答案】

B

【解析】

试题分析：当铜离子完全沉淀时，溶液中铜离子的浓度时2×10^－⁴mol/L，则根据溶度积常数的表达式可知，溶液中OH^－的浓度是，则溶液中氢离子的浓度是1×10^－⁶mol/L，所以pH＝6，答案选B。

考点：考查溶度积常数、离子积常数以及pH的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生对溶度积常数的熟悉掌握程度，以及灵活运用溶度积常数解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和答题效率。

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（2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为

0.1mol?L^-1?min^-1

0.1mol?L^-1?min^-1

；该条件下反应的平衡常数K=

（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是

A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，

；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，

．
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO₄）将

下列有关说法正确的是（　　）

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）?HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1 L 1 mol?L^-1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=

mol?L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

对于平衡BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动

对于平衡BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动

（用溶解平衡原理解释）．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

．
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是

）②＞①＞④＞③

）②＞①＞④＞③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

mol/L．
（5）E为CuSO₄溶液，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为

（2010?广东模拟）难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K_sp）．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba²⁺）=

mol?L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

对于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减小Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不移动

对于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减小Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不移动

．
②BaCO₃不能代替BaSO₄作为“钡餐”的原因

胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒．

胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒．

．
（3）万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为