题目内容
【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为____________________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。
(4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。
(5)溶液I中所含金属离子是____________。
【答案】Fe2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2Na AlO2+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取溶液E少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液E已经变质 铁粉 Na+、Al3+
【解析】
金属单质B与强碱反应得到单质F与H，则B为Al、F为H2，H为偏铝酸盐，G为红褐色沉淀，则G为Fe(OH)3，红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D，则A为Fe2O3、C为Fe、D为Al2O3，由转化关系可知，E为FeCl2，H为NaAlO2，溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al(OH)3，据此解答。
由上述分析可知物质A是Fe2O3、B为Al、C为Fe、D为Al2O3、E为FeCl2、F为H2、G为Fe(OH)3、H为NaAlO2、I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，J为Al(OH)3。
(1)红棕色固体A是Fe2O3；
(2)Al与NaOH溶液反应，产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；氧化物D是Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应产生偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2Na AlO2+H2O；
(3)溶液E 是FeCl2，向FeCl2的溶液中加入氨水时，二者反应先生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3，则 Fe(OH)2变为Fe(OH)3的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(4)溶液FeCl2敞口放置容易变质，若其变质，会产生FeCl3，所以若变质，可通过向E的溶液中滴加几滴KSCN溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液E已经变质；为了防止溶液E的变质，可利用Fe3+的氧化性，往溶液中加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，使溶液复原；
(5)氧化物D是Al2O3；Al2O3与足量NaOH溶液反应，得到化合物H：NaAlO2，向H中加入过量盐酸，发生反应：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所以I中所含金属离子是Na+、Al3+。
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