题目内容
【题目】在一密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是
A. 反应开始时,正反应速率最大
B. v(H2)∶v(NH3)=3∶2时,反应达到平衡状态
C. 反应开始时,v逆(NH3)=0
D. 单位时间内,消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ,此时该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A.反应从正反应开始,反应物的浓度最大,所以开始时正反应速率最大,故A正确;B.v(H2):v(NH3)=3:2时,正逆反应速率不一定相等,则该反应不一定达到平衡状态,故B错误;C.反应从正反应开始,此时NH3的物质的量为0,所以开始时v逆(NH3)=0,故C正确;D.单位时间内消耗nmolN2的同时生成3nmolH2,表明正逆反应速率相等,此时该反应达到平衡状态,故D正确。故选C。
①v正是指反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,因此v正(H2)和v正(NH3)都指的是从左到右的反应,v正(H2):v正(NH3)=3:2;
②v逆是指生成物浓度的减少或反应物浓度的增加,因此v逆(H2)和v逆(NH3)都指的是从右到左的反应,v逆(H2):v逆(NH3)=3:2.
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【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是_____________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,则分液漏斗a中加入的试剂是____________,c中加入的试剂是____________,d中加入的试剂是____________,实验现象为____________________________________________。有同学认为,该实验装置仍不能证明上述结论,改进的措施是_________________________________________。