题目内容
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知
，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。
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下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1 硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L盐酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 硫酸10mL | 60℃ |
2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1
面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩