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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）

A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

练习册系列答案
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下列叙述正确的是

A． N2的摩尔质量为18g B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C． 44g CO2的体积为22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

则M、N相比，较稳定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，则a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为____________

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为 kJ。

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。

下列判断合理的是（ ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌

A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②③⑤

生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ）

A. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

D. 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）

A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+

把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为( )

A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

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