题目内容
【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；
（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）
A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g
（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.量取浓硫酸时仰视读数
C.定容时俯视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。
【答案】500mL容量瓶 25.0 B D 125（125.0）
【解析】
（1）依据大而近原则选择容量瓶；依据
计算浓硫酸物质的量浓度；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，据此判断顺序；
（3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据
进行误差分析；
（4）依据
计算解答。
（1）需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；浓硫酸物质的量浓度
，设需要浓硫酸体积为V，则由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4molL-1×V=0.92mol·L-1×500mL，则V=25.0mL，
故答案为：500mL容量瓶； 25.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的操作顺序为：e→a→d→f→c→f→g→b；
故选：B；
（3）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B．量取浓硫酸时仰视造成量取的浓硫酸偏多，浓度偏高，故B不选；
C．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
答案选D；
（5）100mL 2.3 molL-1
溶液，含有溶质物质的量为：
，依据反应关系式：可知，需要硫酸物质的量为：
，需要0.92molL-1稀硫酸体积为：
，即125mL，
故答案为：125（125.0）。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
