题目内容
8．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）| A． | 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB | |
| B． | 容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内 | |
| C． | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | |
| D． | 3种气体AB、A2、B2共存 |
分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应．
解答 解：A、生成nmolA2，同时消耗2n molAB，都是正反应速率，无法证明正逆反应速率相等，故A错误；
B、各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、AB与A2的化学计量数不同，AB的消耗速率等于A2的消耗速率时，正逆反应速率不同，不能证明反应达到平衡状态，故C错误；
D、可逆反应的反应物和生成物共存时，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选B．
点评 本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
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18．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[单位均为mol•（L•s）-1]表示，则正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO） | C． | $\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O） | D． | $\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O） |
19．关于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的说法错误的是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
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| C． | 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 | |
| D． | 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |
16．已知化学反应C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（ ）
| A． | 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 | |
| B． | 56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 | |
| C． | 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 | |
| D． | 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
13．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（ ）
| A． | Na2O | B． | Ba（OH） 2 | C． | H2SO4 | D． | Na2O2 |
11．
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表．
（2）圆底烧瓶中反应现象：溶液变浑浊，并有刺激性气体产生，写出所发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水．
（4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度）（写一种）．Ⅱ．探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小关系是T1＜T2＜T3．
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表．
（2）圆底烧瓶中反应现象：溶液变浑浊，并有刺激性气体产生，写出所发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水．
（4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度）（写一种）．Ⅱ．探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
| 实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
| Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
| ① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
| ② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
| ③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：