[题目]具有漂白作用的物质有:① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠其漂白原理相同的是A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠其漂白原理相同的是

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】C

【解析】试题分析：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能作漂白剂；SO2溶于水和有色物质化合生成不稳定的无色物质，可以漂白；活性炭具有很强的吸附性，可以作漂白剂；过氧化钠具有强氧化性，能作漂白剂，答案选C。

练习册系列答案

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

+ Cu(OH)2 +H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。

己知: 苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

请回答下列问题:

（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，在装置示意图中，仪器a的名称是________，其作用是_____________；

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是___________(填二种方法)。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________；

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________；

【题目】下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）

A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-

【题目】下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是

A. 碳与浓硫酸 B. 二氧化锰与浓盐酸

C. 铁与稀硫酸 D. 铜与稀硝酸

【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）
A.CH4﹣﹣天然气
B.CO2﹣﹣水煤气
C.CaCO3﹣﹣石膏粉
D.NaHCO3﹣﹣苏打粉

【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是．
（2）说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是．
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
假设2：只含有Fe2+；
假设3：既有Fe2+ ，又有Fe3+ ．
②请设计实验方案验证假设3．
限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

实验步骤	预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：检验Fe3+ ，往试管Ⅰ中，
步骤三：检验Fe2+ ，往试管Ⅱ中，

（4）已知C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的性．
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为．

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