Question

【题目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

下列说法中正确的是（ ）

A. 无法确定沉淀C的成分

B. 无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C. 溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D. 原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

Answer 1

【答案】D

【解析】

加入的是稀硫酸，无明显现象，直接排除CO32－，AlO2－、SO32－，此过程中引入了SO42－，且溶液呈酸性溶液X，

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A，白色沉淀A为BaSO4，加入硫酸引入了SO42－，不能说明原溶液中含有SO42－．得到无色气体A，A遇空气变成棕色，A为NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2＋，过滤，获得溶液A，溶液A中含有Fe3＋、Ba2＋等；

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，沉淀B为Fe（OH）3，产生气体，该气体一定为NH3，原溶液中含有NH4＋，过滤，获得溶液B，溶液B含有Ba2＋等；

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，则沉淀为BaCO3或Al（OH）3或二者都有，

原溶液一定有Fe2＋、NH4＋，一定不含CO32－，AlO2－、SO32－，可能含有Al3＋、SO42－、Cl－，由于离子浓度均为0.2mol·L-1，根据电荷守恒，阳离子总电荷一定大于等于0.6mol·L-1，但是阴离子总电荷最大只能为0.6mol·L-1，故一定存在SO42－、Cl－，一定不存在Al3＋，

综合上述分析，可知原溶液一定有Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－，一定不含Al3＋、CO32－，AlO2－、SO32－。

A．由分析可知，原溶液中不含Al3＋，故沉淀C为BaCO3，故A错误；

B．由分析可知，溶液中一定含有Cl－，一定不含Al3＋，故B错误；

C．由分析可知，溶液A中Ba2＋、Fe3＋、NH4＋、H＋，故C错误；

D．由分析可知，原溶液一定有Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－，故D正确；

故选：D。