题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．若反应X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4mol电子通过
A．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故A错误；
B．有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应，故B错误；
C．构成原电池正负极的材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中用石墨作电极，故C错误；
D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=
13g
65g/mol
×2=0.4mol，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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(12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料，N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。
⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：                                   。
⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H+，使水电离出OH-，其过程可以表示为NH3+H2ONH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式：                                   。
⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程：                                         。
⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
                                          。
在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ?mol-1（N2的键能为942kJ?mol-1），晶体片段结构如图所示．又发现利用N2可制取出N5、N3．含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定．则下列说法错误的是（　　）
A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B．含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
C．高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（　　）
A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4NO3
下列说法不正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B．燃料的燃烧反应都是放热反应
C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关
D．每个化学反应都伴随着能量的变化
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2
B．2Na+O2
点燃
.
Na2O2
C．Fe2O3+2Al
高温
.
2Fe+Al2O3
D．右图所示的反应为吸热反应
下列说法或表示方法不正确的是（　　）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能
C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关
D．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放热92.4kJ
如图表示正反应时吸热反应的是（　　）
A．B．C．D．
（14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g
（1） SiCl4的平均反应速率为＿＿＿
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值
范围为＿＿＿
（4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿
（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：

写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____

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