题目内容
【题目】下列物质中，通常用电解法冶炼的是( )
A.AgB.CuC.NaD.Fe
【答案】C
【解析】
A．银属于不活泼的金属，采用热分解法冶炼，故A不符合题意；
B．工业上用热还原法冶炼铜，故B不符合题意；
C．钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C符合题意；
D．工业上用还原剂还原氧化铁，铁采用热还原法冶炼，故D不符合题意；
答案选C。
【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
i. CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）数据见表：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H2=______________。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①△H1_____0（填“大于”或“小于”）
②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
③若改充入1mol CO2和3mol H2，则图中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。
（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为_______________。
【题目】运用相关原理，回答问题：
Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw值为____________。
（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：
①T℃下，水的离子积为_______________。
②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。
Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2S | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 | 3.0×10－8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：
a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS
pH由大到小的顺序是____________________（填序号）。
（2）25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________。
a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填数值）。
