题目内容
【题目】下列关于苯的说法正确的是（ ）。
A.苯的分子式为
，它不能使酸性
溶液褪色，属于饱和烃
B.
苯中含有的碳碳双键数为
C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同
【答案】D
【解析】
A．从苯的分子式
看，其氢原子数未达到饱和，应属于不饱和烃，而苯不能使酸性
溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，故A错误；
B．苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，并不是碳碳双键，故B错误；
C．在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应，故C错误；
D．苯分子为平面正六边形结构，其分子中6个碳原子之间的化学键完全相同，故D正确；
故答案选D。
【题目】市售一次性电池品种很多的，碱性锌锰电池的日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含量有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2/Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH （c≤1.0x10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是___。计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=___。
(2)写出滤液2中的Mn2＋变成MnO2的离子方程式___。
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时的化学方程式___。
(4)工艺中还可以将滤液4进行___、___、___、___、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
(5)MnO2常用来制取KMnO4，在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式___。
【题目】下列有关实验操作与相应结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红． | 可证明晶体的成分中含有 |
B | Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快 | Z中盛放的是醋酸 |
C | 向尿液中加入新制 | 说明尿液中不含有葡萄糖 |
D | 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色 | 该待测液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
