Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1

④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________。

(2)H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为_____________。

(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为______________________________。

Answer 1

【答案】①③ 285.8kJ/mol 393.5 kJ/mol

【解析】

(1)放热反应时，焓变小于零；

(2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，释放的热量；

(3)根据盖斯定律计算。

(1)放热反应时，焓变小于零，则放热反应为①③；

(2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，释放的热量，则①为氢气的燃烧热的方程式，其燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为④的逆过程释放的热量，为393.5kJ/mol；

(3)根据盖斯定律，-（③+④）即可得到 CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g) ，△H＝-（393.5-110.5）=-283.0 kJ/mol。