下列有关物质应用的说法中不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．明矾用于净化生活用水D．Fe2O3用于制作红色染料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质应用的说法中不正确的是( )

A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

C．明矾用于净化生活用水

D．Fe₂O₃用于制作红色染料

A

A项，由于Na₂CO₃溶液碱性太强，会刺激胃和食道，故不能用于治疗胃病，常用Al(OH)₃治疗胃酸过多症；B项，由于Na₂O₂能与CO₂和水蒸气反应生成O₂，所以常用Na₂O₂作呼吸面具的供氧剂；C项，由于明矾电离出的Al³⁺水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，所以常用明矾净化生活用水；D项，由于Fe₂O₃呈红棕色，可用于制作红色染料

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金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为          ：
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是      （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是      ；
（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：          。
（4）取少量FeCl₂溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：           、            。

（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。得到滤渣1的主要成分为_________________。
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是__________________，使用H₂O₂的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^-1 EDTA（H₂Y²^－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－→ CuY²^－ + 2H⁺。写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)。

已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。
据图回答问题：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。
(3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。
(4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。
（3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。

（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A1₂O₃)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________ ，该反应的氧化剂是_________________。
（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (Fe_xAl_ySi_z) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可用作净水剂

金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极

C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

下列物质中，不属于合金的是