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关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（  ）
A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
A

试题分析：A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，CO2先与与碱反应，然后在与盐发生反应，正确。B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，Al3+首先反应。错误。C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以FeCl3首先反应。错误。D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，由于还原性Fe>Cu所以铁首先反应。错误。
练习册系列答案
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Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为                    
A．+6
B．+4
C．+2
D．无法确定
0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是：
A．30B．44C．46D．80
在离子反应：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化学计量数x的值可表示为（　　）
A．2B．4zC．
y
2
D．y
已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
（1）请配平上述离子方程式；
（2）若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为______mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为______．
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是
A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有
D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成
在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应B．浓硫酸是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应中Cu发生了氧化反应
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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