题目内容

5．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色透明的溶液中：HCO3-、K+、Na+、MnO4-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

分析 A．MnO4-为紫色；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．室温下，pH=l的溶液，显酸性．

解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A错误；
B．H+、ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．室温下，pH=l的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．如图为乙醛的核磁共振氢谱，根据该图你能得到什么信息？并指出两个吸收峰的归属．
16．下列说法正确的是（　　）
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D．由于C═O键是极性键，所以CO2是极性分子
13．下列反应，属于取代反应的是（　　）
①C6H6+HNO3$→_{55℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$　C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．①④
20．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应：
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl 检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．
（3）当有68g NH3参加反应时，将会有3mol电子发生转移，被氧化的物质为17 g．
10．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

（1）稀硝酸腐蚀锌板时表现出的性质是氧化性、酸性．
（2）与Al（OH）3相似，Zn（OH）2也是两性氢氧化物，若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2会溶解．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
（4）步骤②中用蒸馏水多次洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的Na+、Cl-、NO3-等可溶性杂质离子，排除干扰．
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒醮取待测溶液点在试纸的中部，试纸颜色变化稳定后，与标准比色卡对比，读出pH值．
（6）已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）kJ•mol-1．
17．某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（　　）
A．该溶液c（H+）≥0.1 mol/L
B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2
C．把该溶液稀释成1 L后，pH≤2
D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL
14．在沥青中有一组稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构却都有规律性变化．

（1）写出化合物②和③的分子式：
①C10H8   ②C16H10   ③C22H10
（2）从萘开始，这一组化合物中第20个分子式是C124H46；
（3）由于取代基本的位置不同，会产生同素异形现象，萘的二氯取代物有（填数字）10个异构体．
15．将钠和过氧化钠的混合物加入到足量的水中，生成的混合气体点火爆炸恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O2的质量比是23：39．

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