题目内容
【题目】有关键能数据如表：
化学键 | Si﹣O | O=O | Si﹣Si |
键能/kJmol﹣1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅的燃烧热为989.2kJmol﹣1 ， 则X的值为（ ）
A.423.3
B.460
C.832
D.920
【答案】B
【解析】已知晶体硅的燃烧热为989.2kJmol﹣1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O；则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460；
所以答案是：B．
【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ， 该能层具有的原子轨道数为、电子数为 ．
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4 ， 该反应的化学方程式为 ．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 | C﹣C | C﹣H | C﹣O | Si﹣Si | Si﹣H | Si﹣O |
键能/（kJmol﹣1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ．
②SiH4的稳定性小于CH4 ， 更易生成氧化物，原因是 ．
（6）在硅酸盐中，SiO4﹣4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ， Si与O的原子数之比为 ， 化学式为 ． 
